|
Õppekava aineRakenduskeemia
| Õppeaine |
| Ainekood |
VL.0334 |
| Õppeaine nimetus |
Rakenduskeemia |
| Ainepunkte |
3 EAP |
| Hindamisviis |
Eristav(tähed) |
|
| Õppekava aine |
| Õppekava |
2012 TECH |
| Õppeaasta |
1 |
| Semester |
Sügissemester |
| Aine tüüp |
Kohustuslik |
|
| Õppeaine läbiviija |
|---|
| Eesti Maaülikool |
|
| Õppeaine eesmärk |
|---|
| Kursuse läbiviimine annab eeldused erialakursuste paremaks mõistmiseks (metallide, puidu ning ehitusmaterjalidekeemia aluseid). Loeng annab teoreetilise baasi keerulisemate keemiliste protsesside termodünaamiliste seaduspärasuste mõistmiseks. Tähelepanu pööratakse meid ümbritseva maailma nähtuste selgitamisele füüsikalise keemia aspektist lähtudes. |
|
| Õppeaine õpiväljundid |
|---|
| Kursuse läbimise tulemusena üliõpilane teab ja oskab selgitada olulisi metallide, metallisulamite, ehitusmaterjalide omadused; ta peab tundma puidukeemia; oskab selgitada elektrokeemia alused; tunneb instrumentaalmeetodite põhiliike. Üliõpilane teab ja oskab selgitada olulisi füüsikalise keemia mõisteid ja nähtusi; oskab analüüsida protsessi isevoolu kulgemise ja tasakaaluoleku termodünaamilisi tingimusi, faaside tasakaalu ja faasiliste üleminekute seaduspärasusi. |
|
| Sisu lühikirjeldus |
|---|
Õppeaine käigus käsitletakse järgnevad teemasid:
Tähtsamate metallide keemia. Metallisulamid. Metallide füüsikalised ja keemilised omadused.
Puidukeemia
Keemilised reaktsioonid metallidega. Metallide reageerimine hapetega, leelistega ja veega. Redoksreaktsioonid.
Elektrokeemia alused: Keemilised vooluallikad, galvaanielement, elektrolüüs.
Metallide korrosioon ja korrosioonitõrje.
Ehitusmaterjalid.
Termodünaamika alused. Termodünaamilised süsteemid. Olekuparameetrid ja olekufunktsioonid. Hessi seadus ja selle rakendamine, reaktsiooni soojusefekti arvutamine lähtudes ainete standardsetest tekkeentalpiatest.
TD II ja III seadus. Entroopia. Gibbsi vabaenergia. Spontaansed (iseeneslikud) ja mittespontaansed protsessid, reaktsiooni suuna kriteeriumid.
Keemiline tasakaal: pöörduvad ja mittepöörduvad reaktsioonid, keemiline tasakaal, reaktsiooni tasakaalukonstant ja selle avaldamine. Le Chatelier`pritsiip.
Faaside tasakaal heterogeensetes süsteemides: olekudiagramm, superkriitiline olek.
Lahused: lahused ja segud, küllastunud lahus, lahustuvus, lahuse kontsentratsiooni väljendamisviisid, Henry seadus, gaaside lahustumine vedelikes. Ideaalsete lahuste aururõhk, Raoult`I seadus. Lahuste kolligatiivsed omadused. Osmoos ja pöörosmoos.
Keemiline kineetika: keemilise reaktsiooni kiirus, reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid. Kiiruskonstant. Reaktsiooni kineetiline järk. Temperatuurimõju reaktsiooni kiirusele. Katalüsaatorid.
Analüütiline keemia: enamlevinud laboratoorsete uuringute meetodid, kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi alused. |
|
| Käimasolevad voorud |
|---|
| Pole ühtegi |
| |
